ORBITAL DAN PERANANNYA DALAM IKATAN KOVALEN

ORBITAL DAN PERANANNYA DALAM IKATAN KOVALEN

1-  Orbital Hibridisasi

Sebelum membahas materi hibridisasi nitrogen dan oksigen lebih lanjut, ada baiknya kita mengetahui terlebih dahulu pengertian dari hibridisasi. Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Selain itu dapat dikatakan juga  hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat.

·        Contoh Berbagai Macam Hibridisasi

Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlihat pada hibridasi itu sendiri.Adapun tipe-tipe hibridisasi diantaranya:

Teori Hibridisasi berbeda dengan Teori domain elektron yang dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekul, tetapi  teori ini tidak dapat digunakan untuk mengetahui penyebab suatu molekul dapat berbentuk seperti itu.

Konsep hibridisasi berhasil meramal struktur molekul senyawa kovalen bila atom pusat berikatan tunggal dengan substituent (atom) yang sama. Jika tidak demikian, akan terjadi penyimpangan yaitu bila:
a. Atom pusat mempunyai pasangan electron bebas seperti NH3
b. Terdapat ikatan rangkap antara ion pusat dengan atom lain seperti HCN
c. Atom-atom yang terikat pada atom pusat berbeda keelektronegatifannya seperti H2CClF
d. Atom-atom yang terikat pada atom pusat berbeda ukurannya seperti H3CCl dan H2CClF

- Ikatan  Rangkap Terkonjugasi

Sistem konjugasi terjadi dalam senyawa organik yang atom-atomnya secara kovalen berikatan tunggal dan ganda secara bergantian (C=C-C=C-C) dan memengaruhi satu sama lainnya membentuk daerah delokalisasi elektron . Menurut Istilah Kimia adalah delokalisasi adalah elektron-elektron yang berperanserta dalam lebih dari satu ikatan secara serentak (simultan)

Perbedaan ikatan sigma dan ikatan pi adalah:

-          -Ikatan sigma (ikatan σ)

·         Ikatan kovalen yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital atom sepanjang sumbu antar inti.

·         Orbital tumpang tindih berorientasi sepanjang sumbu antar inti.

·         ikatan adalah berotasi simetris sekitar sumbu antar inti

-          -Ikatan pi (Ikatan π)

·         Ikatan kovalen yang dibentuk oleh tumpang tindih lateral dua orbital p yang saling paralel tetapi berorientasi tegak lurus terhadap sumbu antar inti.

·         Orbital tumpang tindih berorientasi tegak lurus terhadap sumbu antar inti.

·         Ikatan ini tidak berotasi simetris sekitar sumbu antar inti.

·         Ikatan pi menyebabkan ikatan sigma tidak stabil.

·         Ikatan pi menyebabkan pergeseran tempat sehingga yang tidak berpasangan akan  mempunyai energy yang lebih tinggi di bandingkan yang tidak berpasangan

Senyawa Aromatik adalah senyawa hidrokarbon dengan ikatan tunggal dan ikatan rangkap diantara atom-atom karbonnya. kongfigurasi 6 atom karbon pada senyawa ini di kenal dengan cincin benzene.

Benzena adalah senyawa organik dengan rumus molekul C₆H₆. Benzena tersusun atas 6 buah atom karbon yang bergabung membentuk sebuah cincin, dengan satu atom hidrogen yang terikat pada masing-masing atom. Karena hanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen, senyawa benzena dapat dikategorikan ke dalam hidrokarbon.Benzena merupakan salah satu jenis hidrokarbon aromatik siklik dengan ikatan pi yang tetap

Dalam kimia, isomerisme cis-trans atau isomerisme geometrik atau isomerisme konfigurasi adalah sebuah bentuk stereoisomerisme yang menjelaskan orientasi gugus-gugus fungsi dalam sebuah molekul

·         Dari Segi Titik Leleh

Cis lebih cepat meleleh daripada trans, hal ini dikarenakan energi kineticnya lebih besar dan gugusnya berdekatn sehingga memungkinkan untuk ebih cepat meleleh ketimbang trans

·         Dari Segi Titik Didih

Trans lebih cepat mendidih dibandingkan cis. Hal ini dikarenakan kerapatan electron trans lebih kecil jadi kebolehjadian untuk menemukan electron trans lebih kecil

·         Dari Segi Kestabilan

Trans lebih stabil daripada cis. Hal ini dikarenakan kecil haangan sterik pad trans dan energinya pun kecil.